SJG-2083CS ஆன்லைன் அமிலம் அல்கலைன் செறிவு மீட்டர்

தூய நீரில், மூலக்கூறுகளின் ஒரு சிறிய பகுதி H2O கட்டமைப்பிலிருந்து ஒரு ஹைட்ரஜனை இழக்கிறது, விலகல் எனப்படும் ஒரு செயல்பாட்டில். இந்த நீரில் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான ஹைட்ரஜன் அயனிகள், எச்+மற்றும் மீதமுள்ள ஹைட்ராக்சைல் அயனிகள் உள்ளன, ஓ-.

ஒரு சிறிய சதவீத நீர் மூலக்கூறுகளின் நிலையான உருவாக்கம் மற்றும் விலகலுக்கு இடையில் ஒரு சமநிலை உள்ளது.

தண்ணீரில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனிகள் (OH-) மற்ற நீர் மூலக்கூறுகளுடன் சேர்ந்து ஹைட்ரோனியம் அயனிகள், H3O+ அயனிகளை உருவாக்குகின்றன, அவை பொதுவாகவும் வெறுமனே ஹைட்ரஜன் அயனிகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த ஹைட்ராக்சைல் மற்றும் ஹைட்ரோனியம் அயனிகள் சமநிலையில் இருப்பதால், தீர்வு அமிலமோ காரமோ அல்ல.

ஒரு அமிலம் என்பது ஹைட்ரஜன் அயனிகளை கரைசலில் நன்கொடையாக அளிக்கும் ஒரு பொருள், அதே நேரத்தில் ஒரு அடிப்படை அல்லது காரமானது ஹைட்ரஜன் அயனிகளை எடுக்கும் ஒன்றாகும்.

ஹைட்ரஜனைக் கொண்டிருக்கும் அனைத்து பொருட்களும் அமிலத்தன்மை கொண்டவை அல்ல, ஏனெனில் ஹைட்ரஜன் எளிதில் வெளியிடப்படும் நிலையில் இருக்க வேண்டும், பெரும்பாலான கரிம சேர்மங்களைப் போலல்லாமல், ஹைட்ரஜனை கார்பன் அணுக்களுடன் மிகவும் இறுக்கமாக பிணைக்கிறது. இவ்வாறு ஒரு அமிலத்தின் வலிமையை அளவிட PH உதவுகிறது, இது எத்தனை ஹைட்ரஜன் அயனிகளை கரைசலில் வெளியிடுகிறது என்பதைக் காட்டுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு வலுவான அமிலமாகும், ஏனெனில் ஹைட்ரஜனுக்கும் குளோரைடு அயனிகளுக்கும் இடையிலான அயனி பிணைப்பு ஒரு துருவ ஒன்றாகும், இது தண்ணீரில் எளிதில் கரைக்கப்படுகிறது, பல ஹைட்ரஜன் அயனிகளை உருவாக்குகிறது மற்றும் கரைசலை வலுவாக அமிலமாக்குகிறது. இதனால்தான் இது மிகக் குறைந்த pH ஐக் கொண்டுள்ளது. ஆற்றல்மிக்க ஆதாயத்தின் அடிப்படையில் தண்ணீருக்குள் இந்த வகையான விலகலும் மிகவும் சாதகமானது, அதனால்தான் அது அவ்வளவு எளிதாக நடக்கிறது.

பலவீனமான அமிலங்கள் ஹைட்ரஜனை நன்கொடையாக வழங்குகின்றன, ஆனால் சில கரிம அமிலங்கள் போன்ற மிக எளிதாக இல்லை. உதாரணமாக, வினிகரில் காணப்படும் அசிட்டிக் அமிலம், நிறைய ஹைட்ரஜனைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் ஒரு கார்பாக்சிலிக் அமிலக் குழுவில் உள்ளது, இது கோவலன்ட் அல்லது அல்லாத துருவ பிணைப்புகளில் உள்ளது.

இதன் விளைவாக, ஹைட்ரஜன்களில் ஒன்று மட்டுமே மூலக்கூறை விட்டு வெளியேற முடிகிறது, அப்படியிருந்தும், நன்கொடை அளிப்பதன் மூலம் அதிக ஸ்திரத்தன்மை இல்லை.

ஒரு அடிப்படை அல்லது ஆல்காலி ஹைட்ரஜன் அயனிகளை ஏற்றுக்கொள்கிறது, மேலும் தண்ணீரில் சேர்க்கும்போது, ​​அது நீரின் விலகலால் உருவாகும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளை ஊறவைக்கிறது, இதனால் சமநிலை ஹைட்ராக்சைல் அயன் செறிவுக்கு ஆதரவாக மாறுகிறது, இதனால் தீர்வு கார அல்லது அடிப்படை.

ஒரு பொதுவான தளத்தின் எடுத்துக்காட்டு சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு அல்லது லை, சோப்பு தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது. ஒரு அமிலமும் ஒரு காரமும் சரியாக சமமான மோலார் செறிவுகளில் இருக்கும்போது, ​​ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ராக்சைல் அயனிகள் ஒருவருக்கொருவர் உடனடியாக வினைபுரிந்து, நடுநிலைப்படுத்தல் எனப்படும் எதிர்வினையில் உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகின்றன.