SJG-2083CS ஆன்லைன் அமில கார செறிவு மீட்டர்

தூய நீரில், மூலக்கூறுகளின் ஒரு சிறிய பகுதி H2O கட்டமைப்பிலிருந்து ஒரு ஹைட்ரஜனை இழக்கிறது, இது பிரிகை எனப்படும் ஒரு செயல்பாட்டில் உள்ளது. இதனால் தண்ணீரில் குறைந்த எண்ணிக்கையிலான ஹைட்ரஜன் அயனிகள், H+ மற்றும் மீதமுள்ள ஹைட்ராக்சைல் அயனிகள், OH- உள்ளன.

ஒரு சிறிய சதவீத நீர் மூலக்கூறுகளின் நிலையான உருவாக்கம் மற்றும் பிரிதல் ஆகியவற்றுக்கு இடையே ஒரு சமநிலை உள்ளது.

நீரில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனிகள் (OH-) மற்ற நீர் மூலக்கூறுகளுடன் இணைந்து ஹைட்ரோனியம் அயனிகளை உருவாக்குகின்றன, H3O+ அயனிகள், இவை பொதுவாகவும் எளிமையாகவும் ஹைட்ரஜன் அயனிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த ஹைட்ராக்சைல் மற்றும் ஹைட்ரோனியம் அயனிகள் சமநிலையில் இருப்பதால், கரைசல் அமிலத்தன்மை கொண்டதாகவோ அல்லது காரத்தன்மை கொண்டதாகவோ இருக்காது.

அமிலம் என்பது ஹைட்ரஜன் அயனிகளை கரைசலாக தானம் செய்யும் ஒரு பொருள், அதே சமயம் காரமானது ஹைட்ரஜன் அயனிகளை எடுத்துக் கொள்ளும் ஒன்றாகும்.

ஹைட்ரஜனைக் கொண்ட அனைத்துப் பொருட்களும் அமிலத்தன்மை கொண்டவை அல்ல, ஏனெனில் ஹைட்ரஜன் எளிதில் வெளியிடப்படும் நிலையில் இருக்க வேண்டும், பெரும்பாலான கரிம சேர்மங்களைப் போலல்லாமல், ஹைட்ரஜன் கார்பன் அணுக்களுடன் மிகவும் இறுக்கமாக பிணைக்கிறது. எனவே pH மதிப்பு ஒரு அமிலம் எத்தனை ஹைட்ரஜன் அயனிகளை கரைசலில் வெளியிடுகிறது என்பதைக் காண்பிப்பதன் மூலம் அதன் வலிமையை அளவிட உதவுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு வலுவான அமிலமாகும், ஏனெனில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் குளோரைடு அயனிகளுக்கு இடையிலான அயனிப் பிணைப்பு ஒரு துருவப் பிணைப்பாகும், இது தண்ணீரில் எளிதில் கரைந்து, பல ஹைட்ரஜன் அயனிகளை உருவாக்கி, கரைசலை வலுவான அமிலமாக்குகிறது. அதனால்தான் இது மிகக் குறைந்த pH ஐக் கொண்டுள்ளது. தண்ணீருக்குள் இந்த வகையான பிரிதல் ஆற்றல் ஆதாயத்தின் அடிப்படையில் மிகவும் சாதகமானது, அதனால்தான் இது மிக எளிதாக நிகழ்கிறது.

பலவீனமான அமிலங்கள் என்பவை ஹைட்ரஜனை தானம் செய்யும் சேர்மங்கள், ஆனால் சில கரிம அமிலங்களைப் போல எளிதில் அல்ல. உதாரணமாக, வினிகரில் காணப்படும் அசிட்டிக் அமிலம், நிறைய ஹைட்ரஜனைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் ஒரு கார்பாக்சிலிக் அமிலக் குழுவில் உள்ளது, இது அதை கோவலன்ட் அல்லது துருவமற்ற பிணைப்புகளில் வைத்திருக்கிறது.

இதன் விளைவாக, ஹைட்ரஜன்களில் ஒன்று மட்டுமே மூலக்கூறை விட்டு வெளியேற முடிகிறது, அப்படியிருந்தும், அதை தானம் செய்வதன் மூலம் அதிக நிலைத்தன்மை பெறப்படுவதில்லை.

ஒரு காரமானது ஹைட்ரஜன் அயனிகளை ஏற்றுக்கொள்கிறது, மேலும் தண்ணீரில் சேர்க்கப்படும்போது, ​​அது நீரின் பிரிவால் உருவாகும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளை உறிஞ்சுகிறது, இதனால் சமநிலை ஹைட்ராக்சைல் அயனி செறிவுக்கு சாதகமாக மாறி, கரைசலை கார அல்லது காரமாக்குகிறது.

சோப்பு தயாரிப்பதில் பயன்படுத்தப்படும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு அல்லது லை என்பது ஒரு பொதுவான காரத்திற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு. ஒரு அமிலமும் காரமும் சரியாக சமமான மோலார் செறிவுகளில் இருக்கும்போது, ​​ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ராக்சைல் அயனிகள் ஒன்றுக்கொன்று உடனடியாக வினைபுரிந்து, நடுநிலைப்படுத்தல் எனப்படும் வினையில் உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகின்றன.