SJG-2083CS ஆன்லைன் அமிலம் அல்கலைன் செறிவு மீட்டர்

தூய நீரில், மூலக்கூறுகளின் ஒரு சிறிய பகுதியானது H2O அமைப்பிலிருந்து ஒரு ஹைட்ரஜனை இழக்கிறது, இது விலகல் எனப்படும் செயல்பாட்டில்.நீர் இவ்வாறு ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான ஹைட்ரஜன் அயனிகள், H+ மற்றும் எஞ்சிய ஹைட்ராக்சில் அயனிகளான OH- ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது.

ஒரு சிறிய சதவீத நீர் மூலக்கூறுகளின் நிலையான உருவாக்கம் மற்றும் விலகல் ஆகியவற்றுக்கு இடையே ஒரு சமநிலை உள்ளது.

நீரில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனிகள் (OH-) மற்ற நீர் மூலக்கூறுகளுடன் சேர்ந்து ஹைட்ரஜன் அயனிகள், H3O+ அயனிகளை உருவாக்குகின்றன, அவை பொதுவாக ஹைட்ரஜன் அயனிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.இந்த ஹைட்ராக்சில் மற்றும் ஹைட்ரோனியம் அயனிகள் சமநிலையில் இருப்பதால், தீர்வு அமிலமாகவோ அல்லது காரமாகவோ இல்லை.

அமிலம் என்பது ஹைட்ரஜன் அயனிகளை கரைசலில் தானம் செய்யும் ஒரு பொருளாகும், அதே சமயம் ஒரு அடிப்படை அல்லது காரமானது ஹைட்ரஜன் அயனிகளை எடுத்துக் கொள்ளும் ஒன்றாகும்.

ஹைட்ரஜனைக் கொண்டிருக்கும் அனைத்து பொருட்களும் அமிலத்தன்மை கொண்டவை அல்ல, ஏனெனில் ஹைட்ரஜன் எளிதில் வெளியிடப்படும் நிலையில் இருக்க வேண்டும், ஹைட்ரஜனை கார்பன் அணுக்களுடன் மிகவும் இறுக்கமாக பிணைக்கும் பெரும்பாலான கரிம சேர்மங்களைப் போலல்லாமல்.அமிலத்தின் வலிமையைக் கணக்கிட pH உதவுகிறது, அது எத்தனை ஹைட்ரஜன் அயனிகளை கரைசலில் வெளியிடுகிறது என்பதைக் காட்டுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு வலுவான அமிலமாகும், ஏனெனில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் குளோரைடு அயனிகளுக்கு இடையே உள்ள அயனி பிணைப்பு ஒரு துருவப் பிணைப்பு, இது தண்ணீரில் எளிதில் கரைந்து, பல ஹைட்ரஜன் அயனிகளை உருவாக்கி, கரைசலை வலுவாக அமிலமாக்குகிறது.அதனால்தான் இது மிகவும் குறைந்த pH ஐக் கொண்டுள்ளது.ஆற்றலுள்ள ஆதாயத்தின் அடிப்படையில் தண்ணீருக்குள் இந்த வகையான விலகல் மிகவும் சாதகமானது, அதனால்தான் இது மிகவும் எளிதாக நிகழ்கிறது.

பலவீனமான அமிலங்கள் ஹைட்ரஜனை தானம் செய்யும் சேர்மங்களாகும், ஆனால் சில கரிம அமிலங்கள் போன்றவை.உதாரணமாக, வினிகரில் காணப்படும் அசிட்டிக் அமிலம், நிறைய ஹைட்ரஜனைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் கார்பாக்சிலிக் அமிலக் குழுவில், கோவலன்ட் அல்லது துருவப் பிணைப்புகளில் அதைக் கொண்டுள்ளது.

இதன் விளைவாக, ஹைட்ரஜன்களில் ஒன்று மட்டுமே மூலக்கூறை விட்டு வெளியேற முடியும், அப்படியிருந்தும், அதை தானம் செய்வதன் மூலம் அதிக நிலைத்தன்மையைப் பெறவில்லை.

ஒரு அடிப்படை அல்லது காரமானது ஹைட்ரஜன் அயனிகளை ஏற்றுக்கொள்கிறது, மேலும் தண்ணீரில் சேர்க்கப்படும் போது, ​​அது நீரின் விலகல் மூலம் உருவாகும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளை ஊறவைக்கிறது, இதனால் சமநிலை ஹைட்ராக்சில் அயன் செறிவுக்கு ஆதரவாக மாறுகிறது, கரைசலை காரமாக அல்லது அடிப்படையாக மாற்றுகிறது.

ஒரு பொதுவான தளத்தின் உதாரணம் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு அல்லது சோப்பு தயாரிப்பதில் பயன்படுத்தப்படும் லை.ஒரு அமிலமும் ஒரு காரமும் சரியாக சமமான மோலார் செறிவுகளில் இருக்கும்போது, ​​ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ராக்சில் அயனிகள் ஒன்றுக்கொன்று உடனடியாக வினைபுரிந்து, நடுநிலைப்படுத்தல் எனப்படும் எதிர்வினையில் உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகின்றன.